Resuelve:
1. ¿Qué entiendes por enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
También podría decirse que es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.
Potencial de ionización:
El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
Para formar un enlace químico se deben cumplir dos reglas:
La regla del dueto: Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica. En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio (He). (Regla del dueto)
-Los elementos metálicos ceden electrones.
-Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.
La regla del octeto: Los átomos se combinan mediante procesos que implican pérdida, ganancia o compartimiento de electrones de tal forma que adquieran la configuración de ocho electrones en su último nivel; esto se conoce como regla del octeto. Sabemos que los gases nobles tienen ocho electrones en su nivel electrónico más interno (excepto el helio, que sólo posee dos), es decir, tienen completa su última capa.
3. ¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe o que pone a disposición de otros cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía; son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
Ambos conceptos tienden a confundirse porque están relacionados con el enlace químico. Se utilizan para explicar la proporción en que los distintos átomos reaccionan para formar compuestos.Un elemento puede tener varias valencias. La diferencia es que el numero de oxidación representa el numero de electrones que un átomo recibe o que pone a disposición de otros, y valencia de un elemento es el numero de electrones que tiene en su ultimo nivel de energía. Además, la valencia, a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
Para lograr el estado ideal estable (con 8 electrones en el último nivel), los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
| Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2. |
=
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se formará un enlace iónico
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Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0.
|
=
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el enlace formado será covalente polar
|
Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0,5
|
=
|
el enlace será covalente no polar o apolar.
|
Enlace Iónico
Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.
Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.
Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones, y los átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son llamados cationes.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro.
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.
Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar.Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.
Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela. Un ejemplo de compuesto covalente polar es el monóxido de dihidrógeno, conocido popularmente como agua.
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar.Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.
Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela. Un ejemplo de compuesto covalente polar es el monóxido de dihidrógeno, conocido popularmente como agua.
Enlace metálico
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
Actividades a realizar:
1. Dé respuesta a la pregunta inicial.
¿Cómo se forman los compuestos químicos en la naturaleza?
Los compuestos químicos están presentes en nuestro entorno. Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
En el último siglo se han desarrollado muchos compuestos creados artificialmente por el hombre, por medio de procesos químicos, sin embargo la mayoría de los compuestos existentes en el planeta se han creado como causa de reacciones químicas y enlaces que ocurren entre los diferentes elementos que se encuentran en la naturaleza. La mayoría de las sustancias que se encuentran en la naturaleza, como el agua, el aire, la madera o petróleo son compuestos químicos, que se forman por medio de enlaces químicos con el fin de que los átomos de los elementos que participan en el enlace alcancen la estabilidad (8 electrones en el último nivel).
2. Realizar mapa conceptual de los vídeos vistos.
3. Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.
La naturaleza está llena de ejemplos de los compuestos químicos que se forman a partir de enlaces entre átomos de distintos elementos, como el agua, el aire que respiramos, el suelo, la capa de ozono y otros gases, etc. Un ejemplo que encontramos fácilmente en nuestros entornos es la sal de cocina. La sal común es un compuesto químico formado a partir del enlace entre el cloro y el sodio (cloruro de sodio).
El cloro (Cl) es un metal del grupo VII A, y el sodio (Na) es un no metal del grupo I A, por lo que el tipo de enlace que se forma entre estos dos es un enlace iónico.
El cloro tiene 7 valencias, por lo que le quedaría faltando una para completar su último nivel (ley del octeto). Este, al acercarse lo suficiente al sodio, capta su única valencia y así queda completo, quedando el sodio sin ningún electrón.
Se representa según la estructura de Lewis:
Bibliografía
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_químico
http://quimicalibre.com/%C2%BFque-es-el-enlace-quimico/
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion_numero_de.html
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00106-diferencias-entre-valencia-y-numero-de-oxidacion.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080721173704AArFCI1
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos
